1、【化学】加入不同的电解质对氨水电离的影响
对电离常数均无影响，电离常数只与温度有关。除非你考虑这些物质溶于水有温度州银绝变化。册姿
1，解搏喊离度减小，pH减小。
2，解离度不变，pH不变。存在的是=NH4+＋OH-的平衡，与氯离子无关
3.解离度增大，pH减小。稀释溶液促进电离，但不能抵消影响。
4，解离度减小，pH增大。
2、同离子效应对弱电解质的解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响
同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。
发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。
(2)解离度减小说明什么问题扩展资料
在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致沉淀增多。
对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的乘积是一个常数－－溶度积。例如[A][B]=Ksp=常数c，假定原来单纯的AB的饱和溶液中，A=B。
加了含有A或者B的可溶性盐后，B大大增加，常数c不变燃含，因为A=Ksp/B，所以数者A大大降低，它无处可去，只有沉淀。A降低就意味着AB的溶解度下降了。从溶解平衡角度来解释，A+B=AB↓，当B离子增加时，平衡被打破，反应向右进行。
3、解离度愈大，电解质愈———，解离度愈小，电解质愈———
相当于增加产物浓度，平衡逆向移动，即抑制弱电解质的解离度、使难溶强电解质的溶解度减小。
4、解离度降低ph值怎么变化
解离度降低ph值降低，以稀释一元弱酸HAc溶液时为例，其解离度和H+浓度均会降低，因为氢离子浓度是减小的。
PH越小，浓度越大，虽然由羡巧于同离子效应，解离度会逐渐减小，但是毕竟浓度增大，解离的分子数量会增多，H离子增加，PH减小。